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2017高考化学氧化还原反应专项练习题及答案

时间: 思晴2 化学备考

  2017高考化学氧化还原反应专项练习题一、选择题

  A.KCl中含有 B.KCl中含有

  C.生成物的相对分子质量大于71 D.该反应转移电子数为

  【答案】A

  2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )

  A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜

  C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

  【答案】B

  5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是 )

  A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行

  B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂

  C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂

  D.此反应中R的分子式为C2H8N2

  6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )

  A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

  B. 氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂

  C. 某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化

  D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

  【答案】D

  7、根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为

  ①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;

  ③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

  A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

  C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

  D

  【解析】试题分析:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;还原剂是SO2还原产物是I-;②2FeCl2+Cl22FeCl3;还原剂是Fe2+还原产物是Cl-;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;还原剂是I-还原产物是Fe2+故选D。

  考点:还原性强弱比较

  点评:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。只要找出每一个方程式的还原剂和还原产物即可得到答案。

  A.元素化合价发生变化   B.反应中有氧原子的得失

  C.反应中有电子得失或电子对的偏移  D.反应后生成新的物质

  【答案】C

  9、下列变化过程需要加入还原剂的是( )

  A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

  C. H+→H2 D. C→CO2

  【答案】C

  【解析】根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则说明各选项变化为氧化剂的变化,即变化中有元素化合价降低的情况,判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意,实现KClO3→KCl的变化有

  10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )

  A.浓硫酸 B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液

  C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)

  【答案】B

  【解析】浓硫酸具有较强的吸水性,不能敞口放置;硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置;氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应,不能敞口放置;过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化,而是自身发生氧化还原反应。

  11、纯净铁的物理性质有(  )

  光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被磁铁吸引,易被磁化 密度比铝小

  A. B.

  C. D.全部

  12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

  NO+4H++3e-→NO+2H2O?

  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。?

  (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________。?

  (2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。?

  (3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是____________________mol

  (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:______________________________。

  【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

  13、在①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是(  )

  A.① B.②③ C.①③ D.①②③

  【答案】D

  【解析】该题也容易受思维定势的影响,NH4NO3中氮元素显+5价和-3价,而②、③中铁元素和硫元素被氧化,氧化还原反应中得、失电子数相等,已成了不变的事实,所以错选人其实若仔细审题就会看出,②中的硫元素并不是-2价,而是-1价,③中的还原剂也不是得电子,氧化剂也不是失电子,而应是还原剂失电子,氧化剂得电子,因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误,该题正确答案为D。

  14、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂,既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较,水的作用不相同的是(  )

  ①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3

  ③2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2

  A.② B.②

  C.  D.④

  【答案】D

  【解析】例句中水不是氧化剂,也不是还原剂,③水是还原剂;④水是氧化剂。

  2017高考化学氧化还原反应专项练习题二、非选择题

  15、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是 )

  A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32-

  D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

  16、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

  (1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,下列可选用的试剂是________(填字母序号)。

  A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%)

  C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)

  (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

  该步骤对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (3)若配制(2)中溶液时,该学生使用托盘天平称取碳酸钠,则与计算量一致吗?为什么?

  ______________________________________________________________________________________________。

  【答案】(1)ABCD (2)偏低

  ①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢

  ②玻璃棒从容量瓶移出时,残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失

  ④玷污玻璃棒

  (3)不一致,因为Na2CO3的计算量为1.06 g,而托盘天平只能准确到0.1 g,只能称取碳酸钠1.1 g用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

  (1)实验中用到的有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , ;

  (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g;

  (3)配制溶液时有以下几个操作:

  ①溶解  ②摇匀  ③洗涤  ④冷却  ⑤称量  ⑥转移溶液 ⑦定容

  正确的操作顺序是 (填序号)

  (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。

  ①碳酸钠失去了部分结晶水  ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

  ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

  ⑤容量瓶未经干燥就使用

  其中引起所配溶液浓度偏高的有 ,无影响的有 。(填序号)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g

  (3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②

  (4)①④  ⑤

  18、Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

  .制备Na2S2O3·5H2O

  反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

  实验步骤:

  称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

  安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。

  趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

  回答问题:

  (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

  (2)仪器a的名称是________,其作用是____________________。

  (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

  (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_______________________________________________________________。

  .测定产品纯度

  准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

  反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-

  (5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:__________________________。

  (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

  .Na2S2O3的应用

  (7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。

  (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流

  (3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

  (5)由无色变蓝色 (6)18.10 ×100%

  (7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+

  (1)硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管,起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4,故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4,即检验SO是否存在,需要防止SO的干扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸化,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定,发生歧化反应:2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O所致。(5)滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL,终点读数为18.10 mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O3·5H2O~2S2O~I2,得n(Na2S2O3·5H2O) =2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L=3.620×10-3 mol,则产品的纯度×100%=×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO,Cl2被还原为Cl-,首先根据化合价升降总数相等写出S2O+4Cl2→2SO+8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-。

  a值的范围 氧化产物及其物质的量 0KIO3

  b.酸性:HIO3>H2SO4

  c.还原性:H2S>I2

  d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

  (1)还原 还原 (2)5.08

  (3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O

  (4)c

  (1)反应①中S元素化合价升高,是氧化反应,H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低,是还原反应。

  (2)氧化还原反应中得失电子数相等,反应①中失去0.2 mol电子,反应②中必然得到0.2 mol电子,生成碘0.02 mol,质量为5.08 g。

  (3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等,将两个方程式相加,电子由S转移到I,电子转移数为40。

  (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4,同理,还原性H2S>I2,反应过程中有H2SO4生成,酸性逐渐增强,根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性,故只有c正确。

  化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

  (l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。

  (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)

  (3)完成并配平步骤①的化学方程式,电子转移的方向和数目: Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+

  (1)①、④ (2)Cr(OH)3

  (3)1 6、14、2、2、6、3、7H2O;


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