2017高考化学铁及其重要化合物专项练习题及答案
2017高考化学铁及其重要化合物专项练习题一、单项选择题
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
B.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2O
C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2
D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
4.(2012•广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )
A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
5.(2011•烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
5题变式
5-1.将Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+)=2 3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3 2 B.3 5 C.3 4 D.4 3
5-2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1 1 B.1 2 C.2 3 D.3 2
6.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )
A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定
6题变式
6-1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为( )
A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.2 mol
6-2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
6-3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为( )
A.1 1 1 B.1 2 3 C.1 2 4 D.2 3 5
2017高考化学铁及其重要化合物专项练习题二、双项选择题
7.(2011•济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2)。则下列有关说法中，不正确的是( )
A.还原性：I->Br->Fe2+
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 3
8.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g，最终得到沉淀1.6 g，则原混合物中FeS的质量可能是( )
A.4.4 g B.7.8 g C.13.5 g D.17.6 g
三、非选择题
9.已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)化学式：A为________，B为________。
(2)④的离子方程式：________________________________。
⑤的离子方程式：__________________________________。
(3)由E→F的实验现象：____________________________。
写出⑧的化学方程式：_____________________________。
10.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
11.(2012•四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。
(2)A在B中燃烧的现象是____________________________。
(3)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。
(4)G+J→M的离子方程式是__________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是________________________。
12.(2012•新课标高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换，交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值______(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe) n(Cl)=1 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______，在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。
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