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2017中考化学知识点总结

学习啦【中考化学备考】 编辑:思晴 发布时间:2017-04-22 10:58:20

  2017中考即将来临,为了帮助同学们备考中考化学。今天,学习啦小编整理了2017中考化学知识点,以供考生复习。

2017中考化学知识点总结

  2017中考化学知识点(一):水

  1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

  2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

  3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③.除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过 再通过 。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品),观察到时,则说明含有 ;再通过 ,当观察到 ,则含有 ,接着通过 ,当观察到 ,则说明含有。

  2017中考化学知识点(二):空气

  4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%

  5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

  6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。

  2017中考化学知识点(三):氧气的性质和用途

  7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气-----物理变化。

  8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

  9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P 5O22P2 O5 现象:产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg O2 2MgO 现象:发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸! ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

  2017中考化学知识点(四):铁的性质

  13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应:Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

  14.生铁和钢:是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

  2017中考化学知识点(五):单质碳的性质

  15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

  16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2 CO2现象:发出白光,放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 2CO ②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2

  2017中考化学知识点(六):二氧化碳的性质

  17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”,怎么收集二氧化碳?。用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

  18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象),怎么用实验证实可以反应? 。 ③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不可以燃烧。 (九)一氧化碳的性质

  19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,怎么收集?

  20.一氧化碳的化学性质 ①可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O2 2CO2 ②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuOCu + CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理:未反应的CO燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)


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