必胜高考网 > 中考 > 中考化学备考 >

2017中考化学练习题及答案

时间: 思晴2 中考化学备考

  2017中考化学练习题

  一、选择题

  1.已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。下列说法正确的是( )

  A.3.8g气体全部是O2

  B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g

  C.反应后的固体是混合物

  D.生成Na2CO3的质量为15.9g

  2.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是(  )

  A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

  3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2),为进一步确定其组成,现取5.8g混合气体充分燃烧,测得生成CO2为17.6g,H2O为9g,则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为

  A.13:23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

  4.有一包“铁”的粉末,可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

  A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种

  C.如果有Fe ,就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ,就一定有Fe3O4

  5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO),与100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是

  A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

  6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是

  7.建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型,如图是某反应的微观模型,有关该模型的途述中,正确的是(  )

  A.反应前后分子数目不变

  B.反应前后原子种类发生改变

  C. 和 化学性质相似

  D. 是保持氧气化学性质的微粒

  8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

  A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

  9.在反应A+B=C+D中,20g A和10g B恰好完全反应,生成5g C,若要制得5g D,则需要B的质量为(  )

  A.5g B. 4g C.2g D.3g

  10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(  )

  A. B. C. D.

  11.已知某反映的微观示意图如下,下列说法正确的是( )

  A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2

  C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变

  12.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(  )

  物质 a b c d

  反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

  反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8

  A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂

  C.X=2.0g D. 该反应是化合反应

  13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。

  14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:

  (1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

  若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )

  A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌

  C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同

  二、填空题

  15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。

  16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。

  (1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。

  (2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。

  (3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下:

  步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

  步骤2:将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g 。

  ①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。

  ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。

  ③分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有:

  CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

  17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:

  (1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

  (2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?

  三、简答题

  18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。

  (1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。

  (2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,最好选择气体收集装置中的___________(填装置

  序号),理由是 。

  (3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

  (4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应,理论上可以制得二氧化碳的质量为

  g(精确到0.1g)。

  19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料

  (1)铁生锈的条件是:铁与空气和 直接接触。

  (2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是 。

  (3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。

  20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

  【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。

  【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2;

  猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3;

  猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。

  【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:

  实验步骤 实验现象 实验结论

  ①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 猜想三正确

  ②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红

  ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。

  【拓展与应用】

  (1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。

  (2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。

  加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6

  样品的pH 12 11 7 2

  ①当pH=2时,溶液中所含的溶质是 (写化学式)。

  ②求样品中Ca(OH)2的质量分数。

  四、推断题

  21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:

  反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:

  (1)反应①的化学方程式为___________________________;

  (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;

  (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;

  (4)所加氢氧化钙的质量为_______;

  (5)溶液b中溶质的质量分数为_______;

  (6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

  22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一,金属银可以用这种方法冶炼,反应的化学方程式为:2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银,需要氧化银多少吨。

  23.下图是某钙片的说明书,请阅读解答下列问题。

  X X 钙 片

  主要成分:葡萄糖酸钙C6H11O72Ca

  药品规格:2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

  用 量:每日2次,每次一片

  ①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

  ②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;

  ③按说明书服用此钙片,每天补充钙的为: 。(只写算式,不算结果)。

  友情告知:C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430

  (2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?

  下一页查看>>>2017中考化学练习题答案附解析

94250