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溶液初中化学单元试题附答案

时间: 焯杰2 中考化学备考
  通过单元试卷的练习与总结,对初中化学的学习很有帮助,下面学习啦小编为大家带来溶液初中化学单元试题,欢迎大家练习!

  溶液单元试题:选择题

  1.下列物质放入水中,能形成溶液的是(  )。
  A.面粉    B.牛奶    C.白糖    D.植物油
  考查目的:对溶液概念的准确理解和把握。
  答案:C。
  解析:溶液是均一、稳定的混合物,理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。此题重点考查溶液具有稳定性,温度不改变,溶剂不蒸发,久置的溶液既不会分层,也不会产生沉淀。面粉放入水中会产生沉淀,牛奶和植物油放入水中会分层,形成乳浊液;白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。
  2.根据你的生活常识判断,下列混合体系属于溶液的是(  )。
  A.菜汤    B.石灰浆    C.啤酒    D.黄河水
  考查目的:对溶液概念的准确理解和把握。
  答案:C。
  解析:菜汤、石灰浆、黄河水中都有不溶物,属于悬浊液。溶液是均一、稳定的混合物,要与悬浊液和乳浊液相区分。
  3.下列说法中错误的是(  )。
  A.溶液中可以含有多种溶质
  B.溶液是均一、稳定的混合物
  C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
  D.溶液不一定是无色的
  考查目的:对溶液和乳化概念的准确理解。
  答案:C。
  解析:C选项:用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
  4.将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是(  )。
  A.氢氧化钙    B.硝酸铵    C.氢氧化钠    D.食盐
  考查目的:物质溶解时的吸热、放热现象。
  答案:B。
  解析:NaOH溶于水放热,溶液温度升高;NH4NO3溶于水吸热,溶液温度降低;食盐和氢氧化钙溶于水,吸放热现象不明显,溶液温度几乎不变。
  5.在室温下,向一定量氯化钠溶液中加入10 g固体氯化钠,充分搅拌后,还有部分固体未溶解;再加入10 mL水后,固体全部溶解。下列判断正确的是(  )
  A.加水前,溶液一定是饱和溶液
  B.加水前,溶液可能是饱和溶液
  C.加水后,溶液一定是饱和溶液
  D.加水后,溶液一是不饱和溶液
  考查目的:对饱和溶液的理解。
  答案:A。
  解析:加水前,由于还有未溶解的固体,所以一定是饱和溶液。加水后,没有不溶解的固体,所以无法确定是否饱和。
  6.t ℃时有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是(  )。
  A.加一定量的水
  B.加入少量的硝酸钾晶体
  C.降低温度
  D.t ℃时蒸发少量水
  考查目的:对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。
  答案:A。
  解析:硝酸钾饱和溶液降温或蒸发溶剂均有晶体析出;向饱和溶液中加入原溶质,溶质不能继续溶解;向饱和溶液或不饱和溶液中加入水,均没有任何现象,故选A。
  7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(  )。
  A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出
  B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
  C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
  D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面
  考查目的:影响气体溶解度的因素。
  答案:C。
  解析:C选项中气体溶解度的降低与压强有关,与温度无关。
  8.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(  )。
  A.物质W能溶解在水和乙醇中
  B.t1 ℃时,物质W在水中的溶解度为m g
  C.t2 ℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
  D.将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出
  考查目的:溶解度曲线。
  答案:D。
  解析:W的溶解度随温度的升高而升高,升温不会有晶体析出。
  9.配制500 g NaCl质量分数为20%的食盐溶液,需要溶剂质量及量取方法是(  )。
  A.400 g,用托盘天平称量
  B.400 g,用500 mL量筒量取
  C.100 g,用100 mL量筒量取
  D.400 g,用100 mL量筒量取
  考查目的:溶液配制的计算,称量仪器的选择。
  答案:B。
  解析:通过计算得出需要400 mL溶剂,应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒,避免多次称量及转移时造成的误差。
  10.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸200 g,通以直流电进行电解水实验,过一段时间后,溶液中H2SO4的质量分数为10%,则已电解的水的质量为(  )。
  A.10 g  B.20 g  C.32 g  D.40 g
  考查目的:对溶质的质量分数的理解和计算。
  答案:D。
  解析:通电前后,水的质量减少,H2SO4的质量不变。通电前,H2SO4的质量为200 g×8%=16 g,通电后溶液的质量为16 g÷10%=160 g,所以电解水的质量为40 g。

  溶液单元试题:填空题

  1.写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液 溶质 溶剂
75%的医用酒精
澄清石灰水
稀盐酸
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
生理盐水
  考查目的:溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;化学式的书写及意义。
  答案:
溶液 溶质 溶剂
75%的医用酒精 C2H5OH H2O
澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O
稀盐酸 HCl H2O
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液 ZnSO4 H2O
生理盐水 NaCl H2O
  解析:对于溶液的命名,由于生活中大多数溶液中溶剂是水,所以大多数溶液的名称是溶质的名字+溶液。如食盐溶液,食盐是溶质,水是溶剂;当溶剂不是水的时候,溶液名称一般是溶质的名字+溶剂的名字,如碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。两种液体相互溶解时,如果其中一种是水,则水为溶剂,其他物质为溶质。
  2.按下图所示装置进行实验:向小试管中分别加入适量的下列固体物质,并溶于水,右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化。请在下表的空白处填写U形管中液面会发生的变化。
加入物质的名称 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠
U形管液面的变化
  考查目的:溶解时的吸热或放热现象。
  答案:
加入物质的名称 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠
U形管液面的变化 a处升高,b处降低 a处降低,b处升高 液面没有明显变化
  解析:硝酸铵溶于水时伴随着吸热现象,广口瓶内气体降温、体积减小,广口瓶内压强小于瓶外压强,U形管的液面a处升高、b处降低;氢氧化钠溶于水时伴随着放热现象,广口瓶内气体升温、体积增大,广口瓶内压强大于瓶外压强,U形管液面a处降低、b处升高;氯化钠溶于水,试管内液体温度基本没有变化,广口瓶内气体体积不变,广口瓶内压强不变,U形管液面没有明显变化。
  3.学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
  (1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油。碳酸钙不溶于水,也不溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与  和  的性质有关。
  (2)一天,小松不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗涤剂清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松可采用的方法是      ,将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中;这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较,在原理上有什么不同?              。
  考查目的:溶解能力,溶解和乳化的区别。
  答案:(1)溶质 溶剂 (2)用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解,用洗涤剂除油污的原理是乳化
  解析:酒精可以溶解碘单质,洗涤剂具有乳化作用。
  4.某同学取四份50 g的水,分别加入一定质量的KNO3固体配制成t ℃时的溶液,充分搅拌后过滤,除去未溶解的固体,相关数据记录如下:
操作序号 1 2 3 4
加入KNO3质量/g 40 50 60 70
溶液质量/g 90 100 105 105
溶液编号
  试判断   是饱和溶液;   是不饱和溶液。(填溶液的编号)
  考查目的:饱和溶液和不饱和溶液。
  答案:③④;①②
  解析:由数据可知,加入40 g硝酸钾,溶液质量为90 g,说明硝酸钾全部溶解;加入50 g硝酸钾,溶液质量为100 g,说明硝酸钾全部溶解;加入60 g硝酸钾,溶液质量为105 g,说明此时硝酸钾未溶解完,溶液已饱和;说明50 g水最多溶解55 g硝酸钾。所以③④是饱和溶液;①②是不饱和溶液。
  5.下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
  (1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸的质量为  g。若用这瓶浓盐酸来配制400 g溶质质量分数为5%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是  mL,水的体积是  mL。
  (2)13 g锌与上述100 g稀盐酸恰好完全反应,求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1)
  考查目的:溶液的稀释,溶液与化学方程式的综合计算。
  答案:(1)590  45.8  346  (2)见解析。
  解析:(1)根据溶液稀释计算的公式,得出浓盐酸的质量,再计算浓盐酸的体积和水的质量。
  (2)设生成氢气的质量为y,生成ZnCl2的质量为z。
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  65     136   2
  13 g     z   y
  65:13 g = 2:y = 136:z
  解得:y=0.4 g,z=27.2 g
  则所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为:27.2 g/(13 g+100 g-0.4 g)×100%=24.2%。

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