高三化学月考试卷附答案
高三化学月考试卷
1、一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发生变化的是( )
A.降低温度 B.增大压强
C.充入一定量CO2 D.再加入一些铁粉
2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)， 能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v(CO2)=v(H2O)
C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
D.3 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定
4、T ℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示:
CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol
则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是( )
n(丁)>n(甲)>n(乙)>n(丙) B.n(丁)>n(甲)>n(丙)>n(乙)
C.n(丁)>n(乙)>n(丙)>n(甲) D.n(丁)>n(乙)>n(甲)>n(丙)
5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡时，c(HI)=6 mol·L-1，c(H2)=1 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.36 B.49 C.48 D.64
T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)
ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如下图所示。
T ℃时，如果在容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)与v(逆)的关系是( )
A. v(正)>v(逆) B. v(正)c(HA-)>c(H+>c(A2-)>c(OH-)
C.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c(H+)>0.12 mol·L-1
D.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3mol·L-1
8、以下说法不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)V(氨水)
D.已知酸性：HCOOH>HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
9、下列关于电解质的叙述中正确的是( )
A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.所有的共价化合物都是弱电解质，所有的离子化合物都是强电解质
D.强酸、强碱及大部分盐类都属于强电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质
10、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是( )
A.滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
B.用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
C.在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
D.标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
11、如下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是( )
A.由X→Z，c(OH-)增大，所以可以通过加碱来实现B.M区域内任意点均有c(H+)c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B.点②所示溶液中，醋酸钠有一半与盐酸反应，微粒之间的关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中，醋酸钠与盐酸恰好完全反应，微粒之间的关系为:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整个过程中有可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
14、常温下，关于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是( )
A.加入少量的NaOH固体，Na2S溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
B.Na2S溶液中存在着：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.Na2S溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
D.Na2S溶液中存在着：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
15、下列说法中，正确的是( )
A.一般残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，则认为该离子已经沉淀完全
B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
D.相同温度下，AgCl在水中的溶解度与在NaCl溶液中的相同
16、在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是( )
A.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动
C.加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
D.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
17、为了除氯化铵酸性溶液中的Fe3+，可加入一种试剂，该试剂是( )
A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水
18、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是( )
A.K2CO3 KHCO3 KCl NH4Cl
B.K2CO3 KHCO3 NH4Cl KCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3
D.NH4Cl (NH4)2SO4 K2CO3 KNO3
19、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论 A 向1mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中加入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列说法中错误的是( )
A.等压时，通入稀有气体He，反应容器中温度升高
B.等压时，通入Z气体，P气体的物质的量不变
C.等容时，通入稀有气体He，两个反应速率均不变
D.等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
(II卷)
本部分共有5个小题，共计60分。
21、(9分，每空1分)已知：在氨水中存在着如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固体时，上述平衡_______(向正反应方向、向逆反应方向、不)移动，OH-的浓度_______(填“变大、减小、不变”，下同)，NH3·H2O的浓度_______ ， NH4+的浓度_______。
②向氨水中通入HCl气体，上述平衡_______(向正反应方向、向逆反应方向、不)移动，此时溶液中浓度增大的离子有(Cl-除外)___________、 。
③某温度下的纯水中，c(H+) = 2×10-7 mol/L，则c(OH-) = ，若温度不变，若氨水中c(OH-) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(H+) = 。
22、(11分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在的所有平衡有(用离子方程式表示)______________、______________、______________(每空1分)。
(2)AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)(2分)。
(3)常温时，Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1)，则溶液的pH最小为 (3分)。
(4)某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp为__________(3分)。
23、(12分，每空2分)某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如下图所示：
(1)本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH3的方法是 。
(2)进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
(3)据图，计算氨水的浓度为 mol•L-1。
(4)在下图中画出用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸的滴定曲线示意图。
(5)关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是 。
A.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
B.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
C.滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高
D.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
24、(14分，每空1分)运用化学平衡原理研究氮、硫等单质及其化合物有重要的意义。
I、(1)在T ℃条件下，向1 L的密闭容器M中加入2 molSO2和1 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，能说明该反应已达到平衡的是___________(填字母编号)。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项所示，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molSO2 、1 mol O2 、1 mol Ar
B.2 mol SO3
C.1 mol SO2 、0.5 mol O2 、1 mol SO3
D.2 mol SO2 、1 mol O2 、2 mol SO3
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时______________;
t8时______________。
②t6时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 3 2 若在某温度下，2 mol SO2和1 molO2在容器M中反应达平衡，SO2的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
II、一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在1L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①由图1信息，升高温度，该反应的平衡常数 (填“变大”或“变小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(NH3)= ，
从11min起其它条件不变，将容器的体积压缩为为0.5L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③由图3信息， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是 点，
温度关系为：T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
III、如果将等物质的量的SO3与NH3溶于水并且充分反应，
所得溶液呈 性(填“酸”或“中”或“碱”。
所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (填写表达式)。
25、(14分，每空2分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
① HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1 ③ HCN Ka=6.2×10-10 mol•L-1 ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-结合H+的能力由强到弱的顺序为____________________。
(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________________。
c(OH-)/c(H+) B.c(H+)·c(OH-)
C. D.c(H+)
E.c(H+)/c(CH3COOH)
(3)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH(甲)__________pH(乙) ( 填“>”、“<”或“=”)。
(4)现有常温下0.01mol/L盐酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同条件下，取等体积的丙、丁两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH(丙) pH(丁) ( 填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)写出下列反应的离子方程式：
(CH3COOH+Na2CO3(少量)：
(HCN+Na2CO3(少量)：
(NaCN+CO2(少量)：
高三化学月考试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D C C C B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A A B D C C B
(II卷)
本部分共有5个小题，共计60分。
(9分，每空1分)
【答案】：①向正反应方向 减小 减小 变大
②向正反应方向 NH4+ 、 H+
③2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L
22、(11分)
【答案】：(1)HCO3-H++CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-(每空1分)
(2)②①③(2分)
(3)3 (3分)
(4)4×10-3(3分)
(12分，每空2分)
【答案】：(1)NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满。
或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收集满。
(2)碱式滴定管(或移液管)
(3)0.0450
(4)
(5)BD
24、(14分，每空1分)【答案】：I、(1)b、e
A
①升温 使用催化剂
②正反应
③
(4)350
II、① 变小
②0.06mol/(L·min)
d
③ a
<
III、酸
2c(SO42-)—c(NH4+)
(14分，每空2分)
【答案】：(1)CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-
D
>
小于
(2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑
(HCN+CO32-=CN-+HCO3-
(CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
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