2017高考化学重点实验专项练习题及答案
2017高考化学重点实验专项练习题
A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B.装置可用于测定中和热
C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D.装置可保护铁闸门不被腐蚀
5.下列说法正确的是( )
A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
6.下列实验操作与现象均正确的是( )
选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红，后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )
实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
列图示的实验操作，不能实现实验目的的是( )
A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.
9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )
A. 探究不同 B. 探究
试剂：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2(g) N2O4 △H<0
试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极保护法
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液
0.1 mol/L Na2CO3溶液
现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
试剂：酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl>Si C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明：
Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______。
12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕)：
实验序号 A溶液 B溶液 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < (填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂， 。
(3)若实验在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况)，则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1(假设溶液混合后体积为50 mL)，此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
装置图，气密性已检查。
已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
(3)本实验 ;若只有NO生成，B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率的因
当铜片与硝酸时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。，进行探究
探究一：曲线现象如下图表
时间/min 现象 ~15 铜表面出现气泡，但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快，均匀冒出 45 可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深，中棕色 ()________________________________。
() 。
序号 温度 铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g 1 25℃ ① ② ③ 2 25℃ 5 20 0.5 25℃ 5 20 1.0 探究二：研究化学反应产物对反应的
设计了如下实验
()请将上表实验1的实验条件填写完整① ② ③
()通过实验发现实验2、3的反应速率并无明显变化，是 。
14.污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。
实验仪器
.实验原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
.实验设计
(1)【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间(忽略CO2溶解性的影响)。图方框中应选择 (填编号)仪器组装量气装置，限选以下仪器：
广口瓶、双孔塞、水槽、橡胶管、导管、量筒、秒表。
(2)【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：
实验序号 温度/ 各物质的体积 / mL 反应时间 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.1mol/L KMnO4溶液 0.6 mol/LH2C2O4溶液 1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t1 2 25 2.0 4.0 4.0 t2 3 ② 7.0 2.0 4.0 2.0 t3 表中、处的数据分别是 、 。
.讨论与交流
(3)小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率(v)-时间(t)曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。
(4)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 (填仪器名称)中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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