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溶液的浓度化学教案及教学反思

时间: 焯杰2 化学备考
  溶液的浓度化学教案对顺利开展这课的教学活动有着重要的意义,下面学习啦小编为大家带来溶液的浓度化学教案及教学反思,供教师参考。

  溶液的浓度化学教案

  一、指导思想
  化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸,从定性到定量方法的拓展,从中体现了化学学科发展的趋势,在概念的形成过程中评价学生的认知水平,既评价学生在活动过程中的表现,又评价学生的活动成果。
  本节课的指导思想是让学生通过动手实验,完成对溶液浓度从感性到理性,从定性到定量的认识过程。为完成这一过程,必须在实践的基础上,发挥主观能动性,一方面提供丰富可靠的感性材料;另一方面运用科学思维方法,对感性材料进行加工。
  二、教学分析
  溶液是常见的混合物,本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行一些简单计算,初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
  九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力,对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期,本课程的教学应联系学生思维发展规律,采用手动实验的方法,激发学生兴趣,让学生从定性到定量地认识溶液,从感性到理性地了解浓度。
  三、教学目标
  1.知识与技能:
  (1)通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
  (2)初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
  2.过程与方法:
  通过溶质质量分数的简单计算,培养定量分析的能力。
  3.情感. 态度. 价值观
  了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
  四、重点难点
  重点:形成溶液浓度的概念
  难点:和溶液浓度相关的计算
  五、教学方法
  实验探究,启发教学
  六、教学用品
  80mL烧杯,10mL量筒,玻璃棒,高锰酸钾固体,无水硫酸铜
  七、教学流程
  八、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
动手实验,形成概念
复习溶液的组成。
【提问】那么,相同溶质和溶剂,配制出的溶液一定相同么?
【视频】三份不同浓度的硫酸铜溶液。
引入浓度概念。
指导学生按学案上的操作流程,用无水硫酸铜和高锰酸钾重复上述实验。观察现象并比较差异。
【分组实验】在烧杯中配制一定量溶液。
分组    水    溶质
1     9mL    0.2g
2     9mL    1.0g
3     5mL    1.0g
【讲解】通过比较颜色可以看出硫酸铜溶液浓度不同,但单独拿出一份硫酸铜却不能确定浓度。三份高锰酸钾溶液颜色相近,无法比较浓度。
如何表示成分不同的硫酸铜溶液?
如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液?
引入浓度的表示

动手实验,记录现象,思考结论。

通过观察溶液的颜色,形成对溶液的浓度的感性认识。
定量思考,明确概念
【讨论】
浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关?
引导学生得出结论:一定量的溶液中溶质越多,溶液越浓。
【讲解】
给出定义式
溶质的质量分数= ×100%
请你计算自己配制的溶液的浓度。
表1
编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
水的密度按 1.0g/mL 计算
展示图片,溶液浓度的表示法还有很多,比如体积分数,物质的量浓度等。

展示自己配制溶液的方法,思考溶液浓度不同的原因。
填写表1,明确溶质的质量分数的算法。

培养学生对简单数据的分析能力,发现溶液的浓度与溶质质量或溶液质量无关。
计算浓度,应用概念
展示网络上关于生理盐水的资料。生理盐水的浓度有严格规定。
【提问】能否通过浓度确定生理盐水的成分?
表2
浓度 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
0.9% 250
3
991
分组计算,之后展示自己的计算方法,对比讨论。

填写表2,并比较各自的计算方法。

应用浓度概念,进行定量计算。
辨析概念
【提问】20℃时氯化钠的溶解度是36g
则 20℃ 时氯化钠溶液的浓度为 36%么?
【讲解】1、强调饱和;2、浓度应用以下公式计算,小于36%.
饱和溶液中溶质的质量分数
=×100%
结合学过知识和本节课内容,思考氯化钠饱和溶液的浓度。 对本课内容的综合应用,锻炼学生分析问题的能力。
小结
【讲解】概括本课内容
【提问】浓度对生活有什么重要意义?
结合本课所学知识思考 理论联系实际,培养“化学就在身边”的情感态度

  溶液的浓度教学反思

  《溶液的浓度》这节课我主要是以学生的自学与交流为主,老师的解惑、纠正为辅,把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多,但效果还是比较理想的,我认识到初三学生的理解能力不容忽视。同时,学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻,更容易接受。
  教材中引入的溶质质量分数概念非常简单,计算公式也简洁明了.通过5分钟的自学与交流,学生可以完成对基本概念的理解;通过课后题的训练,学生能够完成计算公式的应用。 教师应注意强调:解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有没溶进溶剂里,就不能计算在内。
  教材中有两道例题,可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解,如有不正确的及时予以纠正。同时,可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调:溶液稀释前后溶质的质量不变。
  结合化学方程式,求某一溶液的溶质质量分数的计算,是初中化学中的一个难点,特别是发生化学变化时,是学生更容易搞混淆的,因而这类题,由老师带着学生反复读题,从题目中找出解题的关键点。先做一道例题,紧接着一道类似练习。然后讲授方法:根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.
  在课程改革的道路上,我校“362”教学模式的实践过程中,体现学生的主体地位,让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识,以轻松的心态来面对学习。兴趣是学习知识的最好导师,让学生在体会学习所带来的喜悦同时,达到一定的知识积累,何乐而不为?

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