高中阶段常用化学方程式

　　高中阶段常用化学反应方程式

　　1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2

　　2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

　　2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

　　3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑

　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、苏打(纯碱)与盐酸反应

　　①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加少量盐酸

　　Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

　　6、小苏打受热分解

　　2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

　　NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

　　HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

　　8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O

　　9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 CuCl2

　　10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

　　11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl

　　12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O)

　　Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

　　13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)

　　2HClO 2HCl + O2↑

　　14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O

　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑

　　Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

　　MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

　　MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

　　16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

　　Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

　　18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

　　FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

　　19、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3

　　20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

　　21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

　　24、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH3

　　25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

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